ph電極數(shù)字不穩(wěn)定的原因有哪些？

　　

　　1、檢查電極是否損壞；

　　

　　2、應(yīng)該是電極用的時間太長了。先校準看是否管用；

　　

　　3、嘗試用2.5mmol/lKCl溶液浸泡探頭；

　　

　　4、清潔玻璃球。是不是時間長了一些有機物附著在上面，導(dǎo)致反應(yīng)不靈敏；

　　

　　5、水中存在化學(xué)平衡~CO2+H2O→H++HCO3-。因為一般純水或地表水呈弱堿性，平衡向正反應(yīng)方向移動，pH值總會上升；

　　

　　6、在被測水樣中加入中性鹽(如KCl)作為離子強度調(diào)節(jié)劑，改變?nèi)芤褐械目傠x子強度，增加電導(dǎo)率，使測量快速穩(wěn)定。使用該方法時，必須注意添加的KCl溶液不得含有任何堿性或酸性雜質(zhì)。所以KCl試劑應(yīng)該是高純度的，配制的溶液水質(zhì)也應(yīng)該是高純度中性水質(zhì)；

　　
 

　　7、在測定過程中，CO2被吸收，pH值不斷升高；

　　

　　8、ph電極測量PH值的原理是將指示電極和參比電極組成的電極插入溶液中，組成一次電池。在室溫(25℃)下，每單位pH值相當于59.1mv電動勢變化值。它直接由儀器上的pH讀數(shù)指示，溫差在儀器上得到補償。由于純水中離子很少，不能形成穩(wěn)定的原電池，所以在被測水樣中加入中性鹽(如KCl)作為離子強度調(diào)節(jié)劑，改變?nèi)芤褐械目傠x子強度，增加電導(dǎo)率，使測量快速穩(wěn)定；

　　

　　9、酸度計讀數(shù)不穩(wěn)定:被測溶液呈酸性，用pH=4的緩沖溶液校正斜率，而被測溶液呈堿性，用pH=9的緩沖溶液校正斜率。被測溶液的pH值以調(diào)整斜率的溶液；

　　

　　10、可能是接觸不良；

　　

　　11、感覺酸度計輕微晃動，讀數(shù)也會有變化；

　　

　　12、使用中的電極pH值不穩(wěn)定與校準無關(guān)。與電源電壓的波動、電極的性能、電極的導(dǎo)線、電極插座的接觸、被測溶液的溫度等有關(guān)。在校準過程中，如果待測溶液接近酸性，則使用“6”，如果溶液為堿性，則使用“9”；

　　

　　13、ph電極使用前將其激活。而且不管用不用，一年內(nèi)電極都會被淘汰。測量酸性溶液的偏差，用接近4和7的緩沖液校正；堿性溶液應(yīng)使用7，10緩沖溶液進行校正；

　　

　　14、可能是接觸不良。或者電極浸液(3mol/LKCl溶液)較少，電極沒有浸在電極浸液中。此外，電極老化或應(yīng)更換；

　　

　　15、和室溫有關(guān)。溫度低或空氣流速快時，會影響酸度計。保持室溫穩(wěn)定，測量時關(guān)好門窗；

　　

　　16、如果測量的是純水，不穩(wěn)定是正常的。離子少，緩沖能力弱，對環(huán)境影響很大。一般一個相對穩(wěn)定的值就夠了。